Question

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl^-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A、按照亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气可以顺序氧化，所以表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；①中Cl2＞Fe3+；Cl2＞Br2 ②KClO3＞Cl2 ③KMnO4＞O2；得到KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 故B错误；C、反应②还原产物是KCl，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，电子转移5e-；故C错误；D、③组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D错误；故选A。

【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算

【名师点晴】本题考查了氧化还原反应离子方程式的应用和注意问题，主要考查氧化还原反应的反应顺序判断，氧化还原反应的概念应用，电子守恒的应用计算，离子方程式的书写方法。元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强，如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)。