Question

3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

A．125mL       B．200mL         C．250mL        D．560mL

Answer

C

【解析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积 = = 0.25L = 250Ml,故选C。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物计算，难度中等，镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题。