Question

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

（1）该反应的氧化剂是___________；

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系致都是5

①KMnO₄的系数是_____________；

② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄ →__________

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是__________。

Answer

（1）KMnO4 ；

（2）① 8； ② ；

（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

【解析】

试题分析：（1）在氧化还原反应中，元素化合价的变化与发生反应的关系是：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，KMnO4是氧化剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，KI作还原剂，发生氧化反应，故答案为：KMnO4；

（2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为[0-(-1)]×10+[+5-(-1)]×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每一锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO4～8MnSO4，故答案为：8；

②该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为[0-(-1)]×10+[+5-(-1)]×5=40，在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变化的元素出发指向氧化剂中变化的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；

（3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，故答案为：该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。

【考点定位】考查氧化还原反应以及配平

【名师点晴】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，正确进行氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键。本题的难点是化学方程式的配平，配平的步骤：

（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。