Question

右表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为                   。

（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③                     。

Answer

（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si（3）ac（4）Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4↑

（5）①；②-2 ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断X是Si，Y是O，Z是Cl。

（1）氯元素的原子序数为17，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则表中元素原子半径最大的是Si。

（3）A．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，因此氧元素的非金属性强于S，a正确；B．氧化性强弱与得到电子的多少没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性强，因此相应元素的非金属性强，c正确；答案选ac。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q是Mg2C3，与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子数之比为，则Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4↑。

（5）根据氨气的电子式可知联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为－2价，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，其中次氯酸钠是氧化剂，还原产物是氯化钠，根据原子守恒可知反应中还有水生成，则反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

考点：考查元素推断的应用