Question

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是

A．A为电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O＋6Fe^２＋＋14H^＋=2Cr^３＋＋6Fe^３＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L H₂ (标准状况)时，有0.2molCr₂O被还原

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，A为电源正极，A错误；B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反应生成Cr３＋、Fe３＋，发应的离子方程式为Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋＝2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O，B正确；C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，C错误；D．13.44 L氢气的物质的量为13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，根据电子转移守恒n(Fe2+)=（0.6mol×2）/2=0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为：0.6mol×1/6=0.1mol，D错误，答案选B。

【考点定位】考查电解原理的应用

【名师点晴】掌握电解池的工作原理，准确判断出阴阳极以及灵活应用电子得失守恒是解答的关键。氧化还原反应中守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。