Question

已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O

B．该反应中的氧化剂是H₂O₂，还原产物是O₂

C．氧化性：H₂CrO₄>O₂

D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L

Answer

B

【解析】

试题分析：由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3。A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，故A正确；B．根据分析，该反应中的氧化剂是H2CrO4，还原产物是Cr(OH)3，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：H2CrO4>O2，故C正确；D．由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应以及计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移。