Question

已知胆矾溶于水时温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O=CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H=+Q₂ 则Q₁和Q₂的关系为

A．Q₁<Q₂         B．Q₁>Q₂            C．Q₁=Q₂            D．无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2OCuSO4(s)+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 •5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1，故选A。

【考点定位】考查反应热的大小比较

【名师点晴】本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键。溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾(五水合硫酸铜)分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收，实际放出的热量偏小。