Question

纯锌跟稀H₂SO₄反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H₂的速率，并且使产生H₂的量不变，当稀H₂SO₄过量时，可向其中加少量

A．CuSO₄溶液      B．铜粉           C．ZnSO₄        D．镁条

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，但影响氢气的产量，故A错误；B．向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故B正确；C．向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素

【名师点晴】本题以反应速率的影响因素为载体考查了原电池。为加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物的浓度或使其构成原电池的方法，注意不能影响氢气的产量。注意不能为了加快反应速率而把稀硫酸换成浓硫酸，浓硫酸和锌反应不生成氢气，为易错点。