Question

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)===2H₂(g)+ O₂(g)   ΔH₁=571.6kJ·mol^－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H₂O(g) ===CO(g)+ H₂(g)   ΔH₂=131.3kJ·mol^－1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+ H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g)   ΔH₃=206.1kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄(g)===C(s)+2H₂(g)的ΔH₃=74.8kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D、根据盖斯定律，目标反应CH4(g)═C(s)+2 H2(g)相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正确；故选D。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点。