Question

2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl₄^－、A1₂C1₇^－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为： C_n+ AlCl₄^－－e^－= C_n AlCl₄

C．放电时的负极反应为： Al－3e^－+7 AlCl₄^－===4A1₂C1₇^－

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7-，不活泼石墨为正极，故A正确；B．阳极性氧化反应，电极反应式为：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，故B正确；C．放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故C正确；D．原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故D错误；故选D。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写。由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7-，电极方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正极反应为3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-。