Question

常温下Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是（    ）

A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

C．向AgI清液加入AgNO₃，c（Ag⁺）增大，KSp（AgI）也增大

D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl^-）为0.01mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、AgCl饱和溶液中c(Ag+)= c(Cl-)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，AgI的饱和溶液中c(Ag+)= c(I-)=(1×10-16)1/2=1×10-8mol/L，等体积混合后c(Ag+)=（1.3×10-5+1×10-8）/2，c(Cl-)=1.3×10-5/2, c(I-)=1×10-8/2，此时c(Ag+)·c(Cl-)＜KSp(AgCl)，c(Ag+)· c(I-)＞KSp(AgI)，所以无AgCl沉淀有AgI沉淀，A错误；B、若AgNO3足量，可导致c(Ag+)·c(Cl-)＞KSp(AgCl)，c(Ag+)·c(I-)＞KSp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因为溶液中c(Cl-)＞c(I-)，故生成的m(AgCl)多，B正确；C、向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡向沉淀方向移动，c(I-)减小，KSp(AgI)不变，C错误；D、0.1435克AgCl固体放入100mL水，此时c(Cl-)= c(Ag+)=0.1435÷143.5÷0.1=0.01mol/L，c(Ag+)·c(Cl-)＞KSp(AgCl)，平衡向沉淀方向移动并建立平衡，c（Cl-）＝c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，D错误，答案选B。

考点：考查溶解平衡的应用与计算