下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6
下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（ ）
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（ ）
A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成
D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L－1 | 物质的平衡浓度/mol·L－1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 |
|
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
