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[化学-选修5:有机化学基础] 以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药...

[化学-选修5:有机化学基础]

以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线。

已知:四氢呋喃结构式为 ,在流程中作反应的催化剂;

双烯合成反应:

回答下列问题:

1B的分子式为____________________B中官能团的名称为_______________

2E→G的反应类型为_________________________

3DF的结构简式分别是__________________________________

4C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________

5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式:___________________

分子中含有苯环

能发生水解反应和银镜反应

能与FeCl3溶液发生显色反应

苯环上的一卤代物只有一种结构

6)有机物H( )是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线,补全以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用)

____________________________

 

(1)C5H10O5;羟基、醛基;(2)取代反应; (3) ,CH3NHCOOH; (4)+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O; (5); (6)   【解析】 试题分析:(1)根据B的结构简式确定其分子式为C5H10O5,其中B中含氧官能团为醛基和羟基; (2)对比E、G的结构可知,E中羟基中H原子被-CONHCH3取代生成G,属于取代反应; (3)由双烯合成反应,结合E的结构简式可知D为;E+F→G为取代反应,因此F的结构简式为CH3NHCOOH; (4)C中醛基被氢氧化铜氧化为-COOH,同时生成氧化亚铜与水,反应方程式为; (5)E的不饱和度为5,E的一种同分异构体含有苯环,且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;能发生水解反应和银镜反应,含有甲酸形成的酯基(-OOCH),苯环上的一卤代物只有一种结构,说明苯环上的氢原子只有一类,则符合条件E的一种同分异构体的简式为; (6)HOCH2CH=CHCH2OH催化氧化生成OHC-CH=CH-CHO,进一步氧化生成,然后发生取代反应生成,最后与作用生成,补全合成路线流程图为。 【考点定位】本题考查有机物合成、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质等 【名师点晴】题目综合性强,侧重考查学生对知识的迁移运用、分析推理能力的考查。高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定,通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识,涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系,涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移,运用所学知识分析、解决实际问题,这是高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行,常见的官能团:醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好,这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。  
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[化学-选修3:物质结构与性质]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

请回答下列问题:

1)与氧同周期的相邻元素中,第一电离能由大到小的顺序为_______________

2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,结构如下图)

1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点:3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(高于低于”),主要原因是___________________

3S+4+6两种价态的氧化物。

下列关于气态SO3SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)

A.中心原子的价层电子对数目相等

B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等

D.都含有极性键

 

②SO3分子的空间构型为________,与其互为等电子体的阴离子为_____________(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3S原子的杂化轨道类型是_______

4)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X________(填元素符号)X的基态原子的电子排布式为_______

5)单质钋是由_____键形成的晶体;若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3

 

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[化学-选修2:化学与技术]

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气,废渣()联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题:

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有____________。(填写字母编号)

A.温室效应     B.酸雨     C.粉尘污染     D.水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为:________

(3)工艺操作①、②分别为______________________

(4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物,请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式:_____________

(5)写出生成“产品”的离子方程式:_______

(6)副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________

 

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碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:

(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:

I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时,反应①的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)t],其中曲线Ⅰ(0t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(t2时刻开始)的反应温度为530℃。

①该反应△H__________0(填“>”或“<)

②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)=                 

③在450℃时,该反应的平衡常数K=______________

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            (填选项字母)

AI2WI2的浓度相等

B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C.容器内混合气体的密度不再改变

D.容器内气体压强不发生变化

(3)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2SCOHC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知:①2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH-75.56kJ•mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH-566.0kJ•mol-1 。写出COg)与I2O5s)反应析出固态I2的热化学方程式:__________________________

 

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氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。

(1) CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“﹤”“﹥”或“=”),请设计实验证明:_____________________。

(2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是____________________。

II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】

iNa2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成;

iiNa2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有___________(写出一条)。

(2)b装置的作用是______________。

(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。

(4)实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(6)滴定终点的现象:_____________________。

(7)处理后的废水是否达到排放标准:________(填“是”或“否”)。

 

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锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231℃Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:

1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_______________

2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+加入过量的Fe2(SO4)30.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr+3价),消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此锡粉样品中锡的质量分数_____________

3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

步骤加入Sn粉的作用: __________________及调节溶液pH

步骤、步骤的操作名称为________________,写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称:_______________

步骤生成SnO的离子方程式:__________________

步骤操作依次为 _________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

4SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为__________________

 

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