Question

下列粒子的半径关系正确的是（  ）

A. r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K)    B. r(K⁺)>r(Ca²⁺)>r(S^2-)>r(Cl^-)

C. r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg)    D. r(F^-)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)

Answer

D

【解析】试题分析： A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（K）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Al），A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+），B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（K）＞r（Ca）＞r（Mg），r（K）＞r（Na）＞r（Mg），C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+），D正确，答案选D。

【考点定位】本题考查微粒半径比较

【名师点晴】该题难度不大，比较粒子半径可以从以下角度分析：（1）元素周期表中同主族元素随原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大；同周期元素随原子序数的增加，原子半径依次减小；（2）当原子核外电子排布相同时，原子核内质子数越多，对核外电子的吸引越强，粒子半径越小；（3）同主族元素带等量电荷的离子，核电荷数越大，半径越大。