Question

在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为v(A）和v(B)，而且v(A)≠v(B）。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是（   ）

A．V(A):V(B）的值              B．V(A）或V(B）的值

C．A（或B）的物质的量         D．盐酸或硫酸的物质的量浓度

Answer

A

【解析】

试题分析：活泼金属与酸反应置换氢气，根据得失电子相等可得公式：n（氢气）=×金属的物质的量×金属元素的化合价，要确定化合价则必须知道生成氢气的体积，又化合价为正整数值，则由两个反应中生成氢气的体积比值可确定金属的化合价，答案选A。

【考点定位】考查金属和酸反应的特点规律

【名师点晴】明确金属与酸反应生成氢气的规律是解答的关键，归纳如下：（1）金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍。（2）当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。（3）相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比。（4）相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数比。（5）若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。（6）若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1 mol电子时金属的质量比。