把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号。
某元素的同位素
，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：
（1）X的质量数是多少？。
（2）指出X元素在周期表中的位置。
（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______________，该化合物中存在化学键类型为_______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是____________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________。
（1）___________________________________。
（2）___________________________________。
（3）___________________________________。
（4）___________________________________。
X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，己知X的原子序数为m, 则Y的原子序数不可能的是（ ）
A. m+11 B. m+4 C. m-6 D. m-5
下列化合物中氯元素的质量分数为0.4665的是（ ）
A．HCl B．NaCl C．KCl D．AlCl3
