Question

某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液        B．四氯化碳        C．无水酒精   D．硫氰化钾溶液

请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案	①	②

（4）应用与拓展

①在少量FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为_______________

②在100 mLFeBr₂溶液中通入2.24 LCl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为______________。

Answer

（2）①Br2 ②Fe3+

（3）①d ②溶液呈红色 或 ① b ②CCl4层呈无色(或水层黄色)

（4）①2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

②1.2mol/L(未注明单位扣1分)

【解析】

试题分析：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；

②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致，故答案为：Fe3+；

（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则：

试剂

实验现象

方案1

d

溶液变成血红色

方案2

b

下层的四氯化碳溶液依然无色

故答案为：①d ②溶液呈红色 或 ① b ②CCl4层呈无色(或水层黄色)；

（4）①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，FeBr2完全被氧化，反应为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；

②设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知， × 2 × 1 = c × 0.1L × (3-2) + c × 0.1L × 2 × × (1-0)，解得c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L。

【考点定位】考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较

【名师点晴】本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析。元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)。特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性)。本题中要注意FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等。