Question

mg铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H₂SO₄的量是（  ）

A．m/32mol      B．m/64mol     C．98n/22.4g     D．196n/22.4g

Answer

BC

【解析】

试题分析：mg Cu的物质的量=mg÷64g/mol=m/64 mol，反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6-4） × n（SO2） = 2 × m/64 mol ，n（SO2） = m/64mol，被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=m/64mol，m被还原（H2SO4）=m/64mol×98g/mol=98m/64g，标况下n L二氧化硫的物质的量=nL÷22.4L/mol=n/22.4mol，根据S原子守恒可知，被还原（H2SO4）=n（SO2）=n/22.4mol，所以被还原H2SO4的质量为n/22.4mol×98g/mol=98n/22.4g，答案选BC。

考点：考查化学计算。