在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )
A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1
B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0
C．H
2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2
＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是( )
A．方框中的物质为Na2SO4
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- B．K＋、Na＋、Br－、SiO32-
C．H＋、Fe2＋、SO42-、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3-
下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
