Question

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正确的有(  )

A．4个       B．3个      C．2个      D．1个

Answer

A

【解析】

试题分析：该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则∆S＞0，③正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x，平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x + 2x)=75.0%，解得x=0.6n，E的转化率为60%，②正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，④正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，①正确。答案选A。

【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、∆S的判断以及平衡常数的比较。

【名师点睛】解答本题要注意结合反应：E(g) + F(s)2G(g)的特点正反应为气体物质的增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，生成物G的体积分数减小，分析表中数据知f＞83.0；分析2Mpa时的数据知该反应为吸热反应，然后利用三行式计算。