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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变...

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

BBaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒

C14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体

D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体

 

D 【解析】 试题分析:A.煤的干馏有新物质生成,是化学变化,石油的分馏是物理变化,A项错误;B.钡盐是重金属盐,可溶性重金属盐有毒,BaSO4不溶于水不能电离出Ba2+,BaSO4是无毒的,能在医学上用作钡餐,而Ba2+对人体有毒,能引起蛋白质的变性,B项错误;C.同位素的概念:同种元素的不同原子互称同位素;同素异形体是由同种元素形成的不同单质,14C与12C互为同位素,C项错误;D.胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系,其特征性质是丁达尔效应,而葡萄糖注射液是溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,D项正确;答案选D。 【考点定位】考查生活、生产中的化学知识 【名师点睛】本题考查生活、生产中的化学知识。涉及石油的分馏和煤的干馏、同位素和同素异形体的概念的辨析以及重金属盐的性质。①物理变化和化学变化的区别是有无新物质生成;②钡盐是重金属盐,可溶性重金属盐有毒;③同位素的概念:同种元素的不同原子互称同位素;④胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系。  
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考点分析:
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2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

1CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:

2CO2g + 6H2gCH3OCH3g + 3H2Og H0

①写出该反应的平衡常数表达式                       

②判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是           

A.容器中密度不变

B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚

Cv(CO2)v(H2)=13

D.容器内压强保持不变

2)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:

该反应的ΔH          0(选填)。

②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2,在图中画出c(CO2)T2S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

3)已知:COg + 2H2gCH3OHg)△H = a kJ•mol-1

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:

温度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L1c(H2)=0.4 mol·L1c(CH3OH)=0.8 mol·L1, 则此时v            v(填“=”)。

②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO2 mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(min

5

10

15

20

25

30

压强比(P/P)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

则前15分钟,用氢气表示的平均化学反应速率为               ,达到平衡时CO的转化率为            

 

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乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:

1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式                 

2)已知:

甲醇脱水反应  2CH3OHgCH3OCH3g + H2Og)△H1=23.9kJ•mol1

甲醇制烯烃反应  2CH3OHgC2H4g + 2H2Og)△H2=29.1kJ•mol1

乙醇异构化反应  C2H5OHgCH3OCH3g)△H3= + 50.7kJ•mol1

则乙烯气相直接水合反应C2H4g + H2OgC2H5OHg)的△H=            kJ•mol1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是                  

3)气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中=11

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=              

A点总压为7.85MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);

②图中压强(P1P2P3P4)大小顺序为             ,理由是               

③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290,压强6.9MPa=0.61,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有                         

 

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已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2g + O2g2SO3g),请根据化学反应的有关原理同答下列问题

1)一定条件下,充入2mol SO2g)和2mol O2g),20s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________

2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)___________

①混合气体的密度不变          ②混合气体的平均相对分子质量不变

vSO2=2vO2        ④各气体的浓度都不再发生变化

(3)1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中,SO3 的百分含量最高的是(   

At2→t3        Bt0→t1           Ct5→t6         Dt3→t4

据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是__________

4)图2P是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时,向A容器中充入4mol SO3g),关闭K,向B容器中充入2mol SO3g),两容器分别发生反应.已知起始时容器AB的体积均为aL试回答:

①反应达到平衡时容器B的体1.2a L,容器BSO3转化率为___________

②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为___________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)

 

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.1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是                

A.其热化学方程式为:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH41 kJ·mol1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2,则ΔH2ΔH

225101 kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是                       

3已知反应:N2(g) + O2 (g) 2NO(g)    H1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)   H2

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   H3

利用上述三个反应计算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)  H4 的反应焓变为          (用含H1H2H3的式子表示)

4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:

①大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为          

②已知反应2HIg H2g + I2g)的△H= + 11kJ•mol11molH2g)、1molI2g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ151KJ的能量,则1molHIg)分子中化学键断裂时需吸收的能量为          kJ

Bodensteins研究了下列反应:2HIgH2g + I2g

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI)与反应时间t的关系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

XHI

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

XHI

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:           上述反应中,正反应速率为v=kx2HI),逆反应速率为v=kxH2xI2),其中kk为速率常数,则k          (以Kk表示)k=0.0027min1,在t=40min时,v=           min1

 

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将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

①b<f

②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS>0

④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)

上述①~④中正确的有(  )

A.4个       B.3个      C.2      D.1个

 

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