Question

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol；蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为

A．404             B．260            C．200              D．230

Answer

C

【解析】

试题分析：在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol反应中，1molBr2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g） = Br2（l） △H = -30 kJ/mol，则H2（g） + Br2（g） = 2HBr（g） △H = -102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则△H=-102=436+a-2×369，a=200，答案选C。

考点：考查反应热的计算。