Question

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－196 kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是

A．5min内用O₂表示的反应速率为0.12mol/(L·min)

B．加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小

C．SO₂的平衡浓度为0.12mol/L

D．达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据热化学方程式，1mol O2完全反应放出196kJ的热量，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，则参加反应的氧气的物质的量为11.76kJ÷196kJ/mol=0.06mol,则5min内用O2表示的反应速率为0.06mol ÷ (2L × 5min) = 0.006 mol / (L·min)，A项错误；B．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡，即△H值不变，B项错误；C．根据上述分析，参加反应的氧气为0.06mol，则参加反应的SO2为0.12mol，所以SO2的平衡浓度为（0.2-0.12）mol÷2L=0.04mol/L，C项错误；D．达到平衡时，若增大容器的体积，则减小压强，该反应的化学反应速率减慢，D项正确；答案选D。

考点：考查化学反应速率，化学平衡的计算等知识。