Question

有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

（1）写出下列元素的元素名称：A         ，B         。

（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁            ，C₃           。

（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是           。

（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是           ，其所含化学键的类型是            ，由最常见的E原子与C₂原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是           。

（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为         。

Answer

（1）氯（1分）钠（1分）（2）H（1分）H（1分）

（3）（1分）

（4）NH4NO3（1分）离子键、共价键（2分）5NA（1分）

（5）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

【解析】试题分析：A元素的单质常用于自来水消毒，则A为Cl元素，A元素是非金属性最强的元素，则A是F元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以根据化学式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na元素。C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍，由此可知，C是氢元素。D的气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气溶于水显碱性，所以D是氮元素。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,说明E是氧元素。

（1）根据上述分析，元素A和B的元素名称分别为氯、钠。

（2）C1、C3分别为氕和氚，两种原子的符号为H、H。

（3）A、B、E形成的一种化合物是家用消毒液的有效成分，该物质是NaClO，其电子式是。

（4）根据上述分析，D为N元素，N的最高价氧化物的水化物是硝酸，其氢化物是NH3，两者反应形成化合物硝酸铵，硝酸铵的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是离子键和共价键，E为氧元素，由最常见的O原子与D原子形成的最简单分子为D2O，一个D2O分子中有10个中子，则0.5molD2O中，所含中子的数目是5NA。

（5）C、E的单质为氢气和氧气，氢气和氧气在KOH溶液中可形成燃料电池，氧气在正极得电子生成OH-，则正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。A元素的单质常用于自来水消毒，则A为Cl元素，A元素是非金属性最强的元素，则A是F元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以根据化学式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na元素。C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍，由此可知，C是氢元素。D的气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气溶于水显碱性，所以D是氮元素。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,说明E是氧元素。据此解答即可。