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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今...

短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,WX属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素XW的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. YZ两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径:rX)<rY)<rZ)<rW

 

B 【解析】试题分析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,X为氧元素或S,由于X的原子序数最小,则X是O;Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Y为氟元素;在周期表中Z位于IA族,Z为钠元素;W与X属于同一主族,W为硫元素。A、O2-有2个电子层,电子数分别为2、8,S2-有3个电子层,电子数分别为2、8、8,A错误;B、钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属,二者形成的化合物NaF为离子化合物,B正确;C、非金属性:F>S,非金属性越强,氢化物越稳定,则热稳定性:HF>H2S,C错误;D、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),D错误。答案选B。 【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等 【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键,注意元素周期律的灵活应用。“位—构—性”推断的核心是“结构”,即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质;也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置,进而推断出其结构。该题难度不大。  
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考点分析:
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下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A. 酸性:H2SO4>H3PO4     B. 非金属性:Cl>Br

C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2    D. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

 

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abcd为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-C+离子的电子层结构相同,db同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. da形成的化合物的溶液呈弱酸性

 

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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

 

 

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一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A.一定属于可逆反应                    B.一定属于化合反应

C.一定属于氧化还原反应                D.一定属于吸热反应

 

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NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

 

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试题属性

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