Question

下表为元素周期表的一部分。

	碳	氮	Y
铝	X		硫	Z

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)₂和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。

（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为                      。

（6）将SO₂通入稀硝酸中，反应的离子方程式为                         。

Answer

（1）第三周期第ⅦA族（2分）（2）Si（2分）

（3）ac（2分）（4）Mg2C3（2分）

（5）Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓（3分）

（6）3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑（3分）

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断X是Si，Y是O，Z是Cl。

（1） 氯元素的原子序数为17，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则表中元素原子半径最大的是Si。

（3）a.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，因此氧元素的非金属性强于S，a正确；b.氧化性强弱与得到电子的多少没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性强，因此相应元素的非金属性强，c正确；答案选ac。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子数之比为，1 mol 化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1 mol烃，则反应的化学方程式为为Q+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，所以Q的化学式为Mg2C3。

（5） 氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，则向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓。

（6）硝酸具有强氧化性，则将SO2通入稀硝酸中反应的离子方程式为3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑。

【考点定位】考查元素推断的应用

【名师点晴】该题考查的知识点较多，题目难度中等。难点和易错点是Q化学式计算及非金属性强弱比较。计算时要注意灵活应用守恒法。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。