下列说法不正确的是( )
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.
有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：
（1）甲溶液中的溶质是_____________，其物质的量之比为__________________。
（2）乙溶液中的溶质是_____________，在标准状况下吸收CO2气体的体积为________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
乙烯是非常重要的有机物。请回答下列问题：
（1）乙烯官能团的名称是___________________；
（2）用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简
式表示）
①_______________________________；
②___________________________；
③___________________________。
（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液。写出正负极反应式：
正极_________________________；
负极_________________________；
（4）相比
较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是 。
A. 形成原电池后能量利用率更高
B. 电池负极有火焰而正极没有
C. 电池工作时，电解液pH不变
D. 两极电极材料可以相同
（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol。此时混合气体平均相对分子质量为 。
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式____________。
（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为________________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。
①提出合理假设 。
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO
；
假设3：_____________。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moL
L-
1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL |
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步骤2： |
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步骤3： |
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下表为元素周期表的一部分。
| 碳 | 氮 | Y |
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铝 | X |
| 硫 | Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。
已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
