Question

下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是(      )

A．生成物总能量不一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

Answer

B

【解析】

试题分析：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A正确；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错误；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D正确；故选B。

【考点定位】考查化学反应中能量变化

【名师点晴】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解。化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关。注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆。