Question

下列叙述不正确的是(      )

A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．马口铁(镀锡)外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀

D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

Answer

D

【解析】

试题分析：A．锌比铁活泼，构成原电池时，锌为负极，铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，正确；B．锌比铁活泼，构成原电池时，锌为负极，在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，正确；C．锡的活泼性没有铁强，构成原电池时，铁是负极，马口铁镀层被破坏后，铁的腐蚀速率加快，正确；D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源负极相连，错误；故选D。

【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护

【名师点晴】明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。