Question

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO₃的U型管)构成一个双液原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(      )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为Ag^＋＋e^－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①④            B．②④          C．②③         D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：①在外电路中，电子由负极流向正极，故电由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；②银为正极，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故②正确；③取出银片，失去了正极，构不成原电池，故③错误；④该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：Ag++e-=Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故④正确；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考察了原电池和电解池的工作原理及电极反应式和总反应方程式的书写，明确电极、电极反应即可解答。该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极：Ag++e-=Ag。