设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质
B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C.明矾常用于水体杀菌消毒
D.中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
有机物X含有碳、氢、氧三种元素。
（1）探究X与钠反应产生气体的成分。
①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干
燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为 。
②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是 键。
（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是 ．X分子含有的官能团的名称是 ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式 。
（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是 ．为了提高该反应的反应速率，
可采取的措施
是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式 。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： 。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 。当n＝ 时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是 (填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式： 。
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其化学方程式为： 。
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理
，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理 。
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则。
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使 ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、 、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。
请写出此反应的方程式： 。
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。石英玻璃的主要成分为 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。
Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。
资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 |
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。
A．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
C．95
~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：
IO3-+
SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）。
②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。
