Question

0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO₃共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H⁺)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是

A．Sn(NO₃)₂         B．Sn(NO₃)₄

C．SnO₂•4H₂O       D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

Answer

C

【解析】

试题分析：11.9g金属锡的物质的量==0.1mol，l2mol/L HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol，设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)==8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2•4H2O，故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算。根据l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。明确l2mol/L的HNO3为浓硝酸及电子守恒、溶液呈电中性是解答本题的关键，本题易错选B。