Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=0.40/t₁ mol•L^-1•mim^-1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，0.4molH₂，则v(正)>v(逆)

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到达平衡时n(CO₂)=0.40mol

Answer

D

【解析】

试题分析： A．v(CO)==mol/(L•min)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(CO)=mol/(L•min)，故A错误；B．在700℃时，t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡常数减小，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故B错误；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误；D．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡常数的应用

【名师点晴】本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡常数概念与计算、平衡移动等知识点，难度中等，答题时注意平衡移动原理的灵活运用。对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行。