Question

常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

B．酸溶液的体积均为10 mL

C．a点：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．a点：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸，曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化，故A正确；B．盐酸的pH等于1，所以盐酸的浓度0.1ml•L-1 ，当滴入10mL0.1ml•L-1 NaOH溶液呈中性，所以酸的体积为10mL，故B正确；C．当滴入氢氧化钠5ml时，得到等物质量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由图知a点溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故C错误；D．根据a点电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；故选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小。溶液中微粒浓度大小的比较时要注意：弱电解质中电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)；水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。同时熟练掌握三个守恒关系的应用。