在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
分子中碳与氢元素的质量比为21:4的烃中，主链上有5个碳原子的结构共有几种
A．5 B．6 C．4 D．3
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，则v(正)>v(逆)
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol
0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是
A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4
C．SnO2•4H2O D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I
I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是
A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)
B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
D．不可行，因为I-能与Na2S2O3溶液反应
