用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4
2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O
B．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mol电子通过
C．放电时，正极区pH增大
D．充电时，Pb电极与电源的正极相连
下列有机物同分异构体数目判断错误的是
选项 | 有机物 | 同分异构体数目 |
A | 分子式为C5H12 | 3 |
B | 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
C | 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 | 4 |
D | 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 | 3 |
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A
B. 氢化物的稳定性：C＞D
C. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应： 2 X（g）＋Y（g）3 Z（g）反应过程中 持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．M点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数减小
C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
D．W、M两点Y的正反应速率相同
化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F-浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
（1）钴酸锂(LiCoO2)改写为氧化物形式为 。
（2）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。阳极的电极反应式为 。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该过程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。
A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C．c(NH4+)+c(NH3•H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
（4）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于 g。
