Question

25℃时，有c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常 数Ka＝10^－4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋） ＝c（CH₃COOH）＋c（OH^－）

C．pH＝3.5的溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）－c（OH^－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L^－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H^＋） ＝ c（CH₃COOH) ＋ c（OH^－）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．W点c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常数K = = 10-4.75mol•L-1，A正确；B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-），W点时c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），故c（Na＋）＋c（H＋） ＝ c（CH3COOH）＋c（OH－），B正确；C．由电荷守恒及c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1mol•L-1可知，c（Na + ） + c（H + ）-c（OH-） + c（CH3COOH） = c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 0.1mol/L，C正确；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-） + c（Cl-）；物料守恒关系为：2c（Cl-） = c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 0.1mol/L，得2c（Na + ） + 2c（H + ） = 3c（CH3COO-） + 2c（OH-） + c（CH3COOH），c（Na + ） = 0.05mol/L，c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1mol/L，所以得c（H + ）═c（CH3COO-） + c（OH-），D错误；答案选D。

【考点定位】本题考查离子浓度大小比较

【名师点晴】该题为高频考点，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容，明确溶液中存在的平衡关系以及灵活应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒是解答的关键，题目难度中等。