Question

某次实验需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；

（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____        _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__        ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．

（6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________

C．定容时俯视溶液的液凹面______________

（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_       ____．

Answer

（1）500mL容量瓶 胶头滴管

（2）8.0

（3）冷却

（4）注入容量瓶中

（5）距刻度线1—2cm

（6）偏小 无影响 偏大

（7）偏小 重做

【解析】

试题分析：（1）配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：铁架台、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要胶头滴管和500mL容量瓶。

（2）配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为0.4mol•L-1×0.5L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g。

（3）氢氧化钠溶解过程中放出热量，必须冷却后再转移溶液。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。

（6）A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，导致氢氧化钠变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小；

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，由于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水，不影响配制结果。

C．定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大。

（7）如果加水定容时超出了刻度线，配制的溶液的体积偏大，会造成溶液浓度偏小，此次配制失败，需要重新配制。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。