向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段
有一化学平衡：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为
同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ,体积之比为_______________
某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；
（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．
（6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________
C．定容时俯视溶液的液凹面______________
（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．
