Question

下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

B. 在25℃、101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为－285.8kJ/mol

C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O₂反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

Answer

A

【解析】

试题分析：A、测盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应中的最高温度，A正确；B、H2完全燃烧生成的稳定氧化物是液态水，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，B错误；C、燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧是指碳生成气态二氧化碳，C错误；D、浓硫酸溶解时放热，故放出的热量大于57．3kJ，D错误。答案选A。

考点：考查了反应热的相关知识。