对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是
A.正反应速率增大
B.逆反应速率先减小
C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D. 化学平衡常数不变
反应A(?)+aB(g)
C(g)+2D(g)（a为正整数）。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列说法错误的是
A．若a＝2，则A为液态或固体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其它条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大
下列装置或操作正确，且能达到目的的是
下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol
C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
反应A+B→C（△t＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段
