Question

2.0mol的PCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g)。达平衡时，PCl₅为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量为

A. 0.40mol     B. 0.20mol      C. 小于0.20mol     D. 大于0.20mol，小于0.40mol

Answer

C

【解析】

试题分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×1/2=0.2mol，答案选C。

【考点定位】考查化学平衡的有关计算、化学平衡的建立等

【名师点晴】解答的关键是利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况，答题时注意灵活应用。