Question

在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)  △H=－98.45kJ·mol^－1）

（1）硫燃烧的热化学方程式为              。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)比图1所示情况增大的有             。

A．降低温度      B．充入He   C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)   D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO₂和2mol O₂充分反应放出的热量            （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₂时引起平衡移动的条件可能是         ；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是               。（如t₁～t₂、t₃～t₄、t₅～t₆、t₆～t₇等）

Answer

（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－297kJ·mol－1

（2）AC（3）小（4）增大压强 t3～t4

【解析】

试题分析：（1）根据图1硫燃烧饿热化学反应方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－297kJ·mol－1；

（2）A、降低温度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向进行，比值增大，A正确；B、恒容状态下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，比值不变，B错误；C、再充入1molSO2和1molO2，相当于在原来基础加压，平衡向正反应方向移动，比值增大，C正确；D、使用催化剂，平衡不移动，比值不变，D错误，答案选AC；

（3）通入1molSO2和2molO2，改成先通入1molSO2、1molO2，两者属于等效平衡，放出的热量相等，然后再通入1molO2，平衡向正反应方向移动，放出热量比通入1molSO2、1molO2放出热量多；

（4）t2时，正逆反应速率都增大，如果升高温度，虽然正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，不符合题意，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，符合题意，SO3含量最高，即平衡向正反应方向进行，t3～t4SO3含量最高。

考点：考查热化学反应方程式的书写、勒夏特列原理等知识。