Question

①Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，②NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，

③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，④ 2F­₂+2H₂O=4HF+O₂，有关上述反应叙述不正确的是

A．离子半径： N^3﹣＞F^﹣＞Na⁺

B．上述反应除①外都是氧化还原反应

C．反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H₂，转移的电子数为2N_A

D．反④中的水是还原剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 N3﹣＞F﹣＞Na+，A正确；B．上述反应除①外都是氧化还原反应，B正确；C．反应②③中水中氢元素的化合价均降低，水做氧化剂，每生成1mol H2，转移的电子数为NA和2NA，C错误；D．反④中水中氢元素的化合价升高，水是还原剂，D正确，答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算

【名师点晴】关于氧化还原反应的理解需要注意：1、理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。2、明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。