Question

大苏打（Na₂S₂O₃·5H₂O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。

（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂气体，可制得Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。写出该反应的化学方程式             。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式                。

（2）Na₂S₂O₃标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因             。

（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO₄^2-，写出离子方程式                   。

（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是            。（并用离子方程式表示）

（5）在密闭的容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO₃):n(Na₂O₂)满足的条件是                。

Answer

（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 Na2S2

（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（3）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

（4）将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42-（5）≥2

【解析】

试题分析：（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2，根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，则该物质的化学式为Na2S2。

（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，这是由于在酸性溶液中硫代硫酸钠发生自身的氧化还原反应，反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，氯气的还原产物是氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。

（4）碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙，因此“浸泡”的目的是将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，分液的离子方程式为CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42- 。

（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，这说明过氧化钠中的钠离子将转化为碳酸钠，根据原子守恒可知起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)＝2：1即可。但由于碳酸氢钠过量时会分解生成碳酸钠、水蒸气和CO2，所以最终满足的条件是n(NaHCO3):n(Na2O2) ≥2：1即可。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写及过氧化钠的性质与计算