Question

处于下列状态的物质：① 氢氧化钠固体  ② CO₂  ③无水醋酸  ④铁

⑤ NaHCO₃ ⑥ 熔融的氯化镁  ⑦液氨   ⑧氨水 ⑨石灰水  ⑩SO₂（请用字母填写）。

（1）上述物质中属于酸性氧化物的是：

（2）上述物质中属于非电解质的是：

（3）上述物质中属于强电解质的是：

（4）上述物质中可以导电的是：

（5）写出①的水溶液和③的水溶液反应的离子方程式

（6）写出过量的②和⑧反应的离子方程式

（7）写出⑩溶于水后所得溶质的电离方程式

（8）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO₂，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

（9）写出过量的⑤和⑨的反应的离子方程式 

Answer

（1） ②⑩ （2）②⑦⑩ （3）①⑤⑥ （4）④⑥⑧⑨

（5）OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

（6）CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3-

（7）H2SO3≒H++HSO3- HSO3- ≒ H++SO32-

（8）Na2CO3 NaHCO3 3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O

（9）2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

【解析】

试题分析：

（1）酸性氧化物指的是与水反应只生成对应的酸，或者与碱反应只生成对应的盐和水。则上述物质中属于酸性氧化物的是：CO2及SO2；

（2）非电解质指的是在水溶液中或者熔融状态下均不导电的化合物，则上述物质中属于非电解质的是：②⑦⑩；

（3）强电解质包括有强酸、强碱、盐、及活泼金属氧化物，则上述物质中属于强电解质的是：①⑤⑥；（4）能导电的包括电解质溶液或者熔融的电解质及金属单质，合金等，则上述物质中可以导电的是：④⑥⑧⑨。

（5）氢氧化钠溶液与醋酸发生酸碱中和反应，因醋酸是弱酸，不能拆开，故反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。

（6）过量的二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，故反应的离子方程式为CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3-。

（7）SO2溶于水后得到H2SO3，为二元弱酸，其电离方程式为H2SO3≒H++HSO3- ，HSO3- ≒ H++SO32-。

（8）0.4mol NaOH与0.3mol CO2反应，产物可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3的混合物。假设全部生成Na2CO3，则只需要0.2mol CO2反应；假设全部生成NaHCO3，则需要0.4mol CO2反应；由此判断反应后的产物为Na2CO3、NaHCO3的混合物。设生成的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据元素守恒可得：Na守恒：2x+y=0.4；C守恒：x+y=0.3。求解可得x=0.1mol，y=0.2mol。故反应的方程式为3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O。

（9）过量的碳酸氢钠和石灰水反应的离子方程式为2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

考点：考查电解质、非电解质判断及离子方程式的书写