Question

在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（    ）

A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态

B．C的平衡浓度为1mol/L

C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）

D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据方程式可知，若单位时间内生成的B是3mol，就会同时消耗D是1mol，还同时产生D的物质的量是1mol，D的物质的量在单位时间内不变，所以体系处于平衡状态，A正确；B．经过5 min会产生1mol的C，C(C)=(1.0mol÷2L)= 0.5mol/L，B错误；C．根据方程式中物质之间的关系可知，若产生0.5 mol D，就会消耗1.5 mol的B，则V(B)=( 1.5 mol÷2L)÷5 min = 0.15 mol/(L·min)，C错误；D．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以平衡后，增大压强，平衡不移动，D错误。答案选A。

考点：考查化学反应速率、物质的平衡浓度的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。