Question

下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M(s)=X(g)＋Y(s)	ΔH>0	它是非自发反应
B	W(s)＋xG(g)=2Q(g)	ΔH<0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)	能自发反应	ΔH一定小于0
D	4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)	常温下，自发进行	ΔH>0

Answer

B

【解析】

试题分析：A．M（s）═X（g）+Y（s），反应气体系数增大，为熵增大的反应，△S＞0，△H＞0，在高温条件下能自发进行，A错误；B．W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，x为1，2，3时，反应熵变，△S＞0，则一定满足△H-T△S＜0，反应能够自发进行，B正确；C．4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）反应为气体系数增大的反应，△S＞0，所以当△H＜0，一定满足△H-T△S＜0，反应一定能够自发进行，当△H＞0时，当高温时，△H-T△S＜0，成立，可以自发进行，C错误；D．4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）为气体系数减小的反应，△S＜0，当△H＞0时，△H-T△S＞0，一定不能自发进行，D错误；答案选B。

【考点定位】本题考查了反应自发进行的判断

【名师点晴】熟悉熵变与焓变与反应自发进行关系是解题关键，在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行，答题时注意灵活应用。