已知下面三个数据：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A．HF的电离常数是① B．HNO2 的电离常数是①
C．HCN的电离常数是② D．HNO2 的电离常数是③
水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）
A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（ ）
A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)
B．保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)
D．保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大
