Question

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（    ）

A．c（H⁺）随温度的升高而降低         B．35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）

C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）      D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10^-7mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析： A、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，故c（H+）随温度的升高而增大，A错误；B、升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，B错误；C、升高温度氢离子浓度增大，pH减小，C错误；D、KW（35℃）=2.1×10-14，因此35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L， D正确。答案选D。

【考点定位】考查水的电离平衡

【名师点晴】通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，培养学生分析问题、解决问题的能力。